PH-måleren er et nyttigt redskab for dem, der arbejder med kemiske opløsninger og har brug for at måle pH-værdien af en opløsning. pH er en måleenhed for surhedsgraden eller basiciteten af en opløsning og er vigtig for mange kemiske og biologiske processer. På denne side finder du også en tabel over pH for almindelige opløsninger som forskellige typer af vand.
Sumário
Parameter for pH Calculator
Den pH-kalkulator, som vi har skabt, er baseret på nogle simple parametre, som brugeren skal indtaste for at få pH-værdien af opløsningen. Parametrene er:
- Koncentration - Koncentrationen af opløsningen i mol/L (molalitet).
- pK - pK-værdien for den kemiske art involveret i syre-base-reaktionen. pK er dissocieringskonstanten for en syre eller en base, der er negativt omsat til en logaritme med base 10.
- Volumen – Volumen af løsningen i liter (L).
- Ácid/Base – Hvis det kemiske stof involveret i syre-base reaktionen er en syre eller en base.
- Ka/Kb – Den dissoationskonstant eller basisk konstant for den kemiske art involveret i syre-base reaktionen.
Online pH-beregner
For at bruge lommeregneren skal du følge disse trin:
- Indtast koncentrationen af opløsningen i mol/L i koncentrationsfeltet.
- Indtast pK for den kemiske art involveret i syre-base-reaktionen i pK-feltet.
- (Volgfritig) Indtast opløsningens volumen i liter i feltet Volumen.
- Hvis den kemiske art, der er involveret i syre-base reaktionen, er en syre, skal du vælge "Syre" i syre/base-feltet og indtaste dissocieringskonstanten for syre i feltet Ka. Hvis det er en base, skal du vælge "Base" i syre/base-feltet og indtaste dissocieringskonstanten for base i feltet Kb.
- Klik på knappen "Beregn pH", og pH-værdien for opløsningen vises i feltet "pH er".
O pH é:
Forklaring
- Udover de obligatoriske felter for koncentration og pK er der valgfrie felter for volumen, syre/base, Ka og Kb.
- Hvis brugeren vælger "syre" eller "base" i syre/base-feltet og udfylder Ka- eller Kb-feltet, vil lommeregneren bruge den tilsvarende formel til at beregne pH-værdien.
- Hvis brugeren udfylder feltet Volumen, justeres pH-værdien ved hjælp af følgende ligning: pH = pH – log[V].
- Hvis brugeren ikke udfylder alle obligatoriske felter, viser lommeregneren en advarsel og vender tilbage uden at beregne pH-værdien.
Hvad er pH? Forstå pH
pH er en meget vigtig måling i kemi og biologi, men det kan ofte være svært at forstå. Lad os prøve at forklare det på en sjov og letforståelig måde.
Forestil dig, at du laver en lækker måltid, og du har brug for at tilføje lidt syre for at fremhæve smagen. Du tilføjer et par dråber citronsaft til maden og bliver overrasket over at opdage, at den er blevet mere velsmagende. Men hvorfor skete det?
Citronsaft er surt og indeholder molekyler kaldet hydrogenioner. Disse hydrogenioner er ansvarlige for den sure smag af citronsaft. Når du tilsatte citronsaft til maden, interagerer saftens hydrogenioner med madens molekyler. Denne interaktion kan ændre madens molekylestruktur og dermed ændre smagen.
Måling af antallet af hydrogenioner i en opløsning kaldes pH. pH er en skala, der går fra 0 til 14 og angiver, om en opløsning er sur, neutral eller basisk. En opløsning med en pH under 7 anses for at være sur, en opløsning med en pH på 7 er neutral, og en opløsning med en pH over 7 er basisk.
pH er vigtigt, fordi mange kemiske og biologiske reaktioner er følsomme over for pH. For eksempel fungerer vores krops enzymer, som er ansvarlige for at fremskynde kemiske reaktioner, kun inden for et bestemt pH-interval. Hvis pH-værdien er uden for dette interval, kan enzymerne deaktiveres, og kemiske reaktioner kan påvirkes.
Et andet eksempel er swimmingpoolvand. Når swimmingpoolvandet er alt for surt, kan det nedbryde udstyret og irritere svømmernes hud. Når swimmingpoolvandet er alt for basisk, kan det danne kalkaflejringer og forårsage problemer med vandfiltreringen.
Derfor er det vigtigt at måle pH-værdien af opløsninger og holde pH'en inden for det korrekte område for at sikre, at kemiske og biologiske reaktioner foregår korrekt. Jeg håber, at denne forklaring har været sjov og let at forstå!
pH-tabel med forudberegnete værdier - Almindelige værdier
Her er en tabel med nogle almindelige pH-værdier for forskellige opløsninger:
| Stof | pH |
|---|---|
| Rent vand | 7,0 |
| Menneskeblod | 7,35 – 7,45 |
| Koncentreret saltsyre | < 0,0 |
| mavesaft | 1,0 – 3,0 |
| Bugspytkirtelsaft | 8,0 – 8,3 |
| Eddikesyre (eddike) | 2,4 – 3,4 |
| Sodavand | 2,5 – 4,0 |
| Havvand | 7,5 – 8,4 |
| Poolvand | 7,2 – 7,8 |
| Mælk | 6,5 – 6,8 |
| Flydende sæbe | 9,5 – 10,5 |
| Ammoniak | 11,0 – 12,0 |
| Natron | 8,2 |
| Coca-Cola | 2,5 |
| Mælkes of magnesia | 10,5 – 11,5 |
| Buffersolution pH 4,00 | 4,00 |
| Buffervæske pH 7,00 | 7,00 |
| Bufferopløsning pH 10,00 | 10,00 |
| Rødvin | 3,5 |
| Blegemiddel (natriumhypoklorit) | 11,0 – 13,0 |
| Fosforsyre | 2,1 – 2,3 |
| Koncentreret svovlsyre | < 0,3 |
| Citronsaft | 2,0 |
| Danskvand | 4,5 – 5,0 |
| Destilleret vand | 5,0 – 7,0 |
| Ammoniumhydrogencarbonat | 7,8 |
| Klorokin (opløsning 0,05%) | 8,4 |
| Natriumhydroxid (kaustisk soda) | 14,0 |
| Køer mælk | 6,4 – 6,8 |
| Mel | 3,9 |
| Neutralisering af HCl med NaOH | 7,0 |
| Neutralisering af HCl med NH4OH | 5,0 |
| Neutralisering af H2SO4 med NaOH | 7,0 |
| Neutralisering af H2SO4 med NH4OH | 4,0 |
| Fugleblod | 7,8 |
| Mammalblod | 7,4 |
Disse værdier er kun en reference og kan variere afhængigt af mange faktorer, såsom temperatur og koncentration af opløsningen. Det er vigtigt at huske, at pH er en logaritmisk måling, hvilket betyder, at en ændring på en enhed i pH-værdien repræsenterer en 10 gange større ændring i surhedsgraden eller basiskheden af opløsningen. Derfor kan selv en lille ændring i pH-værdien have en stor indvirkning på den kemiske eller biologiske reaktion, der finder sted.
