Le calculateur de pH est un outil utile pour toute personne travaillant avec des solutions chimiques qui a besoin de mesurer le pH d'une solution. Le pH est une mesure de l'acidité ou de la basicité d'une solution et est important pour de nombreux processus chimiques et biologiques. Sur cette page, vous trouverez également un tableau PH des solutions courantes telles que l'eau de différents types.
Sumário
Paramètres du calculateur de pH
Le calculateur de pH que nous avons créé est basé sur quelques paramètres simples que l'utilisateur doit saisir pour obtenir le pH de la solution. Les paramètres sont :
- Concentration – La concentration de la solution en mol/L (molarité).
- pK - Le pK des espèces chimiques impliquées dans la réaction acide-base. Le pK est la constante de dissociation de l'acide ou de la base transformée négativement au logarithme de la base 10.
- Volume – Le volume de la solution en litres (L).
- Acide/Base – Indique si l'espèce chimique impliquée dans la réaction acide-base est un acide ou une base.
- Ka/Kb – La constante de dissociation acide ou basique des espèces chimiques impliquées dans la réaction acide-base.
Calculateur de pH en ligne
Pour utiliser la calculatrice, procédez comme suit :
- Entrez la concentration de la solution en mol/L dans le champ Concentration.
- Entrez le pK de l'espèce chimique impliquée dans la réaction acide-base dans le champ pK.
- (Facultatif) Entrez le volume de la solution en litres dans le champ Volume.
- Si l'espèce chimique impliquée dans la réaction acide-base est un acide, sélectionnez « Acide » dans le champ Acide/Base et saisissez la constante de dissociation acide dans le champ Ka. S'il s'agit d'une base, sélectionnez « Base » dans le champ Acid/Base et entrez la constante de dissociation de base dans le champ Kb.
- Cliquez sur le bouton "Calculer le pH" et le pH de la solution sera affiché dans le champ "Le pH est".
Le pH est :
Explication
- Outre les champs obligatoires pour la concentration et le pK, il existe des champs facultatifs pour le volume, l'acide/la base, le Ka et le Kb.
- Si l'utilisateur sélectionne « Acide » ou « Base » dans le champ Acide/Base et remplit le champ Ka ou Kb, la calculatrice utilisera la formule correspondante pour calculer le pH.
- Si l'utilisateur remplit le champ Volume, le pH est ajusté par l'équation pH = pH – log[V].
- Si l'utilisateur ne remplit pas tous les champs obligatoires, la calculatrice affiche un message d'avertissement et revient sans calculer le pH.
Qu'est-ce que le pH ? Comprendre le pH
Le pH est une mesure très importante en chimie et en biologie, mais il peut souvent être difficile à comprendre. Essayons d'expliquer cela d'une manière amusante et facile à comprendre.
Imaginez que vous cuisinez un délicieux repas et que vous devez ajouter un peu d'acide pour rehausser la saveur. Vous ajoutez quelques gouttes de jus de citron à votre nourriture et êtes surpris de constater qu'il a meilleur goût. Mais pourquoi est-ce arrivé?
Le jus de citron est acide et contient des molécules appelées ions hydrogène. Ces ions hydrogène sont responsables du goût aigre du jus de citron. Lorsque vous ajoutez du jus de citron à votre nourriture, les ions hydrogène du jus interagissent avec les molécules de la nourriture. Cette interaction peut changer la structure de la molécule alimentaire et, par conséquent, altérer le goût.
La mesure du nombre d'ions hydrogène dans une solution s'appelle le pH. Le pH est une échelle de 0 à 14 et indique si une solution est acide, neutre ou basique. Une solution avec un pH inférieur à 7 est considérée comme acide, une solution avec un pH 7 est neutre et une solution avec un pH supérieur à 7 est basique.
Le pH est important car de nombreuses réactions chimiques et biologiques sont sensibles au pH. Par exemple, les enzymes de notre corps, responsables de l'accélération des réactions chimiques, ne fonctionnent que dans une certaine plage de pH. Si le pH est en dehors de cette plage, les enzymes peuvent devenir inactivées et les réactions chimiques peuvent être affectées.
Un autre exemple est l'eau de la piscine. Lorsque l'eau de la piscine est trop acide, elle peut corroder le matériel et irriter la peau des baigneurs. Lorsque l'eau de la piscine est trop basique, elle peut créer des dépôts de calcaire et causer des problèmes de filtration de l'eau.
Il est donc important de mesurer le pH des solutions et de maintenir le pH dans la plage correcte pour s'assurer que les réactions chimiques et biologiques se produisent correctement. J'espère que cette explication était amusante et facile à comprendre !
Tableau pH déjà calculé - Valeurs communes
Voici un tableau avec quelques valeurs de pH communes pour différentes solutions :
| Substance | pH |
|---|---|
| Eau pure | 7,0 |
| sang humain | 7,35 – 7,45 |
| acide chlorhydrique concentré | < 0,0 |
| Suc gastrique | 1,0 – 3,0 |
| suc pancréatique | 8,0 – 8,3 |
| Acide acétique (vinaigre) | 2,4 – 3,4 |
| Réfrigérateur | 2,5 – 4,0 |
| Eau de mer | 7,5 – 8,4 |
| l'eau de la piscine | 7,2 – 7,8 |
| Lait | 6,5 – 6,8 |
| Savon liquide | 9,5 – 10,5 |
| Ammoniac | 11,0 – 12,0 |
| Bicarbonate de sodium | 8,2 |
| du Coca | 2,5 |
| Lait de magnésie | 10,5 – 11,5 |
| Solution tampon pH 4,00 | 4,00 |
| Solution tampon pH 7,00 | 7,00 |
| Solution tampon pH 10,00 | 10,00 |
| Vin rouge | 3,5 |
| Eau de Javel (hypochlorite de sodium) | 11,0 – 13,0 |
| Acide phosphorique | 2,1 – 2,3 |
| acide sulfurique concentré | < 0,3 |
| Jus de citron | 2,0 |
| Eau gazeuse | 4,5 – 5,0 |
| Eau distillée | 5,0 – 7,0 |
| bicarbonate d'ammonium | 7,8 |
| Chloroquine (solution 0.05%) | 8,4 |
| Hydroxyde de sodium (soude caustique) | 14,0 |
| Lait de vache | 6,4 – 6,8 |
| Chéri | 3,9 |
| Neutralisation de HCl avec NaOH | 7,0 |
| Neutralisation de HCl avec NH4OH | 5,0 |
| Neutralisation de H2SO4 avec NaOH | 7,0 |
| Neutralisation de H2SO4 avec NH4OH | 4,0 |
| sang d'oiseau | 7,8 |
| sang de mammifère | 7,4 |
Ces valeurs ne sont qu'un guide et peuvent varier en fonction de nombreux facteurs tels que la température et la concentration de la solution. Il est important de se rappeler que le pH est une mesure logarithmique, ce qui signifie qu'un changement d'une unité de pH représente un changement de 10 fois de l'acidité ou de la basicité de la solution. Ainsi, même un petit changement de pH peut avoir un impact important sur la réaction chimique ou biologique en cours.
