เครื่องคำนวณค่า pH เป็นเครื่องมือที่มีประโยชน์สำหรับทุกคนที่ทำงานกับสารละลายเคมีที่ต้องการวัดค่า pH ของสารละลาย ค่า pH เป็นการวัดความเป็นกรดหรือด่างของสารละลาย และมีความสำคัญต่อกระบวนการทางเคมีและชีวภาพมากมาย ในหน้านี้คุณจะพบตารางค่า pH ของสารละลายทั่วไป เช่น น้ำประเภทต่างๆ
Sumário
พารามิเตอร์เครื่องคำนวณค่า pH
เครื่องคำนวณค่า pH ที่เราสร้างขึ้นนั้นใช้พารามิเตอร์ง่ายๆ สองสามตัวที่ผู้ใช้ต้องป้อนเพื่อให้ได้ค่า pH ของสารละลาย พารามิเตอร์คือ:
- ความเข้มข้น – ความเข้มข้นของสารละลายเป็นโมล/ลิตร (โมลาริตี)
- pK – ค่า pK ของสารเคมีที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยากรด-เบส pK คือค่าคงที่การแยกตัวของกรดหรือเบสที่แปรสภาพเป็นลบเป็นลอการิทึมถึงฐาน 10
- ปริมาตร – ปริมาตรของสารละลายในหน่วยลิตร (L)
- กรด/เบส – พิจารณาว่าสารเคมีที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยากรด-เบสนั้นเป็นกรดหรือเบส
- Ka/Kb – ค่าคงที่การแยกตัวของกรดหรือเบสของสารเคมีที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยากรดเบส
เครื่องคำนวณค่า pH ออนไลน์
หากต้องการใช้เครื่องคิดเลข ให้ทำตามขั้นตอนเหล่านี้:
- ป้อนความเข้มข้นของสารละลายเป็นโมล/ลิตรในช่องความเข้มข้น
- ป้อน pK ของสารเคมีที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยากรดเบสในช่อง pK
- (ไม่บังคับ) ป้อนปริมาตรของสารละลายเป็นลิตรในช่องปริมาตร
- หากสารเคมีที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยากรด-เบสเป็นกรด ให้เลือก "กรด" ในช่องกรด/เบส แล้วป้อนค่าคงที่การแยกตัวของกรดในช่อง Ka หากเป็นเบส ให้เลือก "เบส" ในช่องกรด/เบส แล้วป้อนค่าคงที่การแยกตัวพื้นฐานในช่อง Kb
- คลิกปุ่ม "คำนวณค่า pH" และค่า pH ของสารละลายจะแสดงในช่อง "ค่า pH คือ"
ค่า pH คือ:
คำอธิบาย
- นอกจากฟิลด์บังคับสำหรับความเข้มข้นและ pK แล้ว ยังมีฟิลด์ตัวเลือกสำหรับปริมาตร กรด/เบส Ka และ Kb
- หากผู้ใช้เลือก "กรด" หรือ "เบส" ในช่องกรด/เบส และเติมในช่อง Ka หรือ Kb เครื่องคิดเลขจะใช้สูตรที่เกี่ยวข้องในการคำนวณค่า pH
- หากผู้ใช้กรอกข้อมูลในช่อง Volume ค่า pH จะถูกปรับโดยสมการ pH = pH – log[V]
- หากผู้ใช้ไม่กรอกข้อมูลในฟิลด์ที่จำเป็นทั้งหมด เครื่องคิดเลขจะแสดงข้อความเตือนและส่งกลับโดยไม่คำนวณค่า pH
ค่า pH คืออะไร? ทำความเข้าใจเกี่ยวกับค่า pH
ค่า pH เป็นการวัดที่สำคัญมากในวิชาเคมีและชีววิทยา แต่มักจะเข้าใจได้ยาก ลองอธิบายเรื่องนี้ด้วยวิธีที่สนุกและเข้าใจง่าย
ลองจินตนาการว่าคุณกำลังปรุงอาหารมื้ออร่อยและคุณต้องเติมกรดลงไปเพื่อเพิ่มรสชาติ คุณเติมน้ำมะนาว 2-3 หยดลงในอาหารของคุณและรู้สึกประหลาดใจที่พบว่ารสชาติดีขึ้น แต่ทำไมสิ่งนี้ถึงเกิดขึ้น?
น้ำมะนาวมีฤทธิ์เป็นกรดและมีโมเลกุลที่เรียกว่าไฮโดรเจนไอออน ไอออนไฮโดรเจนเหล่านี้มีส่วนทำให้น้ำเลมอนมีรสเปรี้ยว เมื่อคุณเติมน้ำมะนาวลงในอาหาร ไฮโดรเจนไอออนในน้ำจะทำปฏิกิริยากับโมเลกุลในอาหาร ปฏิกิริยานี้สามารถเปลี่ยนโครงสร้างของโมเลกุลอาหารและส่งผลให้รสชาติเปลี่ยนไป
การวัดจำนวนไอออนของไฮโดรเจนในสารละลายเรียกว่า pH ค่า pH เป็นสเกลตั้งแต่ 0 ถึง 14 และบ่งชี้ว่าสารละลายนั้นเป็นกรด เป็นกลาง หรือเป็นเบส สารละลายที่มีค่า pH ต่ำกว่า 7 ถือว่าเป็นกรด สารละลายที่มีค่า pH 7 เป็นกลาง และสารละลายที่มีค่า pH สูงกว่า 7 เป็นสารละลายพื้นฐาน
ค่า pH มีความสำคัญเนื่องจากปฏิกิริยาทางเคมีและชีวภาพจำนวนมากมีความไวต่อค่า pH ตัวอย่างเช่น เอนไซม์ในร่างกายของเราซึ่งมีหน้าที่ในการเร่งปฏิกิริยาเคมีจะทำงานในช่วงค่า pH ที่กำหนดเท่านั้น หากค่า pH อยู่นอกช่วงนี้ เอ็นไซม์จะไม่ทำงาน และปฏิกิริยาเคมีอาจได้รับผลกระทบ
อีกตัวอย่างหนึ่งคือน้ำในสระ เมื่อน้ำในสระมีสภาพเป็นกรดมากเกินไป มันสามารถกัดกร่อนอุปกรณ์และทำให้ผิวหนังของนักว่ายน้ำระคายเคืองได้ เมื่อน้ำในสระเป็นน้ำธรรมดาเกินไป อาจทำให้เกิดคราบหินปูนและทำให้เกิดปัญหากับการกรองน้ำได้
ดังนั้นจึงเป็นเรื่องสำคัญที่จะต้องวัดค่า pH ของสารละลายและรักษาค่า pH ให้อยู่ในช่วงที่ถูกต้องเพื่อให้แน่ใจว่าปฏิกิริยาเคมีและชีวภาพเกิดขึ้นอย่างถูกต้อง ฉันหวังว่าคำอธิบายนี้จะสนุกและเข้าใจง่าย!
ตารางค่า pH ที่คำนวณไว้แล้ว - ค่าทั่วไป
นี่คือตารางที่มีค่า pH ทั่วไปสำหรับสารละลายต่างๆ:
สาร | ค่าความเป็นกรดด่าง |
---|---|
น้ำบริสุทธิ์ | 7,0 |
เลือดมนุษย์ | 7,35 – 7,45 |
กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น | < 0.0 |
น้ำย่อยในกระเพาะอาหาร | 1,0 – 3,0 |
น้ำตับอ่อน | 8,0 – 8,3 |
กรดอะซิติก (น้ำส้มสายชู) | 2,4 – 3,4 |
ตู้เย็น | 2,5 – 4,0 |
น้ำทะเล | 7,5 – 8,4 |
น้ำในสระ | 7,2 – 7,8 |
น้ำนม | 6,5 – 6,8 |
สบู่เหลว | 9,5 – 10,5 |
แอมโมเนีย | 11,0 – 12,0 |
โซเดียมไบคาร์บอเนต | 8,2 |
โคก | 2,5 |
นมแมกนีเซีย | 10,5 – 11,5 |
สารละลายบัฟเฟอร์ pH 4.00 | 4,00 |
สารละลายบัฟเฟอร์ pH 7.00 | 7,00 |
สารละลายบัฟเฟอร์ pH 10.00 | 10,00 |
ไวน์แดง | 3,5 |
สารฟอกขาว (โซเดียมไฮโปคลอไรท์) | 11,0 – 13,0 |
กรดฟอสฟอริก | 2,1 – 2,3 |
กรดกำมะถันเข้มข้น | < 0.3 |
น้ำมะนาว | 2,0 |
โซดา | 4,5 – 5,0 |
น้ำกลั่น | 5,0 – 7,0 |
แอมโมเนียมไบคาร์บอเนต | 7,8 |
คลอโรควิน (สารละลาย 0.05%) | 8,4 |
โซเดียมไฮดรอกไซด์ (โซดาไฟ) | 14,0 |
นมวัว | 6,4 – 6,8 |
น้ำผึ้ง | 3,9 |
การทำให้เป็นกลางของ HCl ด้วย NaOH | 7,0 |
การทำให้เป็นกลางของ HCl ด้วย NH4OH | 5,0 |
การทำให้เป็นกลางของ H2SO4 ด้วย NaOH | 7,0 |
การทำให้เป็นกลางของ H2SO4 ด้วย NH4OH | 4,0 |
เลือดนก | 7,8 |
เลือดสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนม | 7,4 |
ค่าเหล่านี้เป็นเพียงแนวทางและอาจแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับหลายปัจจัย เช่น อุณหภูมิและความเข้มข้นของสารละลาย สิ่งสำคัญคือต้องจำไว้ว่า pH เป็นการวัดลอการิทึม ซึ่งหมายความว่าการเปลี่ยนแปลงค่า pH หนึ่งหน่วยแสดงถึงการเปลี่ยนแปลง 10 เท่าของความเป็นกรดหรือด่างของสารละลาย ดังนั้นแม้แต่การเปลี่ยนแปลงค่า pH เพียงเล็กน้อยก็สามารถมีผลกระทบอย่างมากต่อปฏิกิริยาเคมีหรือชีวภาพที่เกิดขึ้นได้