Der pH-Rechner ist ein nützliches Werkzeug für alle, die mit chemischen Lösungen arbeiten und den pH-Wert einer Lösung messen müssen. Der pH-Wert ist ein Maß für die Acidität oder Basizität einer Lösung und ist wichtig für viele chemische und biologische Prozesse. Auf dieser Seite finden Sie auch eine PH-Tabelle mit gängigen Lösungen wie Wasser verschiedener Art.
Zusammenfassung
Parameter des pH-Rechners
Der von uns erstellte pH-Rechner basiert auf einigen einfachen Parametern, die der Benutzer eingeben muss, um den pH-Wert der Lösung zu ermitteln. Die Parameter sind:
- Konzentration – Die Konzentration der Lösung in mol/L (Molalität).
- pK – Der pK der an der Säure-Base-Reaktion beteiligten chemischen Spezies. Der pK ist die negativ transformierte Säure- oder Basendissoziationskonstante auf den Logarithmus zur Basis 10.
- Volumen – Das Volumen der Lösung in Litern (L).
- Säure/Base – Ob die an der Säure-Base-Reaktion beteiligte chemische Spezies eine Säure oder eine Base ist.
- Ka/Kb – Die saure oder basische Dissoziationskonstante der an der Säure-Base-Reaktion beteiligten chemischen Spezies.
Online-pH-Rechner
Um den Taschenrechner zu verwenden, gehen Sie folgendermaßen vor:
- Geben Sie im Feld Konzentration die Konzentration der Lösung in mol/L ein.
- Geben Sie den pK-Wert der an der Säure-Base-Reaktion beteiligten chemischen Spezies in das pK-Feld ein.
- (Optional) Geben Sie das Volumen der Lösung in Litern in das Feld Volumen ein.
- Wenn die an der Säure-Base-Reaktion beteiligte chemische Spezies eine Säure ist, wählen Sie „Säure“ im Feld Säure/Base und geben Sie die Säuredissoziationskonstante in das Feld Ka ein. Wenn es sich um eine Base handelt, wählen Sie „Base“ im Feld „Säure/Base“ und geben Sie die basische Dissoziationskonstante in das Feld „Kb“ ein.
- Klicken Sie auf die Schaltfläche „pH berechnen“ und der pH-Wert der Lösung wird im Feld „pH ist“ angezeigt.
Der pH-Wert ist:
Erläuterung
- Neben den Pflichtfeldern für Konzentration und pK gibt es optionale Felder für Volumen, Säure/Base, Ka und Kb.
- Wenn der Benutzer „Säure“ oder „Base“ im Feld „Säure/Base“ auswählt und das Feld „Ka“ oder „Kb“ ausfüllt, verwendet der Rechner die entsprechende Formel zur Berechnung des pH-Werts.
- Wenn der Benutzer das Volumenfeld ausfüllt, wird der pH-Wert durch die Gleichung pH = pH – log[V] angepasst.
- Wenn der Benutzer nicht alle erforderlichen Felder ausfüllt, zeigt der Rechner eine Warnmeldung an und kehrt zurück, ohne den pH-Wert zu berechnen.
Was ist der pH-Wert? Den pH-Wert verstehen
Der pH-Wert ist ein sehr wichtiges Maß in Chemie und Biologie, aber es kann oft schwierig sein, es zu verstehen. Lassen Sie uns versuchen, dies auf unterhaltsame und leicht verständliche Weise zu erklären.
Stellen Sie sich vor, Sie kochen eine köstliche Mahlzeit und müssen etwas Säure hinzufügen, um den Geschmack zu verstärken. Sie fügen Ihrem Essen ein paar Tropfen Zitronensaft hinzu und stellen überrascht fest, dass es besser schmeckt. Aber warum ist das passiert?
Zitronensaft ist sauer und enthält Moleküle, die Wasserstoffionen genannt werden. Diese Wasserstoffionen sind für den sauren Geschmack von Zitronensaft verantwortlich. Wenn Sie Ihrem Essen Zitronensaft hinzufügen, interagieren die Wasserstoffionen im Saft mit den Molekülen im Essen. Diese Wechselwirkung kann die Struktur des Lebensmittelmoleküls und folglich den Geschmack verändern.
Das Maß für die Anzahl der Wasserstoffionen in einer Lösung wird als pH-Wert bezeichnet. Der pH-Wert ist eine Skala von 0 bis 14 und gibt an, ob eine Lösung sauer, neutral oder basisch ist. Eine Lösung mit einem pH-Wert unter 7 gilt als sauer, eine Lösung mit einem pH-Wert von 7 als neutral und eine Lösung mit einem pH-Wert über 7 als basisch.
Der pH-Wert ist wichtig, da viele chemische und biologische Reaktionen pH-empfindlich sind. Beispielsweise arbeiten unsere körpereigenen Enzyme, die für die Beschleunigung chemischer Reaktionen zuständig sind, nur in einem bestimmten pH-Bereich. Liegt der pH-Wert außerhalb dieses Bereichs, können Enzyme inaktiviert und chemische Reaktionen beeinträchtigt werden.
Ein weiteres Beispiel ist Poolwasser. Wenn das Poolwasser zu sauer ist, kann es die Ausrüstung angreifen und die Haut der Schwimmer reizen. Zu basisches Poolwasser kann zu Kalkablagerungen und Problemen bei der Wasserfiltration führen.
Es ist daher wichtig, den pH-Wert von Lösungen zu messen und den pH-Wert im richtigen Bereich zu halten, um sicherzustellen, dass chemische und biologische Reaktionen korrekt ablaufen. Ich hoffe, diese Erklärung war unterhaltsam und leicht verständlich!
Bereits berechnete pH-Tabelle - Gemeinsame Werte
Hier ist eine Tabelle mit einigen gängigen pH-Werten für verschiedene Lösungen:
| Substanz | pH-Wert |
|---|---|
| Reines Wasser | 7,0 |
| Menschen Blut | 7,35 – 7,45 |
| konzentrierte Salzsäure | < 0,0 |
| Magensäure | 1,0 – 3,0 |
| Pankreassaft | 8,0 – 8,3 |
| Essigsäure (Essig) | 2,4 – 3,4 |
| Kühlschrank | 2,5 – 4,0 |
| Meerwasser | 7,5 – 8,4 |
| Poolwasser | 7,2 – 7,8 |
| Milch | 6,5 – 6,8 |
| Flüssigseife | 9,5 – 10,5 |
| Ammoniak | 11,0 – 12,0 |
| Natriumbicarbonat | 8,2 |
| Koks | 2,5 |
| Milch von Magnesia | 10,5 – 11,5 |
| Pufferlösung pH 4,00 | 4,00 |
| Pufferlösung pH 7,00 | 7,00 |
| Pufferlösung pH 10,00 | 10,00 |
| Rotwein | 3,5 |
| Bleichmittel (Natriumhypochlorit) | 11,0 – 13,0 |
| Phosphorsäure | 2,1 – 2,3 |
| Konzentrierte Schwefelsäure | < 0,3 |
| Zitronensaft | 2,0 |
| Sprudel | 4,5 – 5,0 |
| Destilliertes Wasser | 5,0 – 7,0 |
| Ammoniumbicarbonat | 7,8 |
| Chloroquin (0,051 TP5T-Lösung) | 8,4 |
| Natriumhydroxid (Ätznatron) | 14,0 |
| Kuhmilch | 6,4 – 6,8 |
| Honig | 3,9 |
| Neutralisation von HCl mit NaOH | 7,0 |
| Neutralisation von HCl mit NH4OH | 5,0 |
| Neutralisation von H2SO4 mit NaOH | 7,0 |
| Neutralisation von H2SO4 mit NH4OH | 4,0 |
| Vogelblut | 7,8 |
| Säugetierblut | 7,4 |
Diese Werte sind nur Richtwerte und können in Abhängigkeit von vielen Faktoren wie Temperatur und Lösungskonzentration variieren. Es ist wichtig, sich daran zu erinnern, dass der pH-Wert ein logarithmisches Maß ist, was bedeutet, dass eine Änderung des pH-Werts um eine Einheit eine 10-fache Änderung des Säure- oder Basizitätsgrads der Lösung darstellt. So kann selbst eine kleine Änderung des pH-Werts einen großen Einfluss auf die stattfindende chemische oder biologische Reaktion haben.
