Für Fachleute, die mit chemischen Lösungen arbeiten, ist die präzise Bestimmung des pH-Werts entscheidend. Diese Messung, die die Säure- oder Basizität anzeigt, beeinflusst direkt chemische und biologische Prozesse. Unser pH-Rechner vereinfacht diese Aufgabe, indem er schnelle und zuverlässige Ergebnisse liefert. Neben dem interaktiven Tool finden Sie eine Referenztabelle mit typischen Werten für gängige Lösungen, einschließlich verschiedener Arten von Wasser.
Zusammenfassung
Parameter des pH-Rechners
Die Genauigkeit der Ergebnisse hängt von diesen Elementen ab:
- Konzentration (mol/L): Bestimmen Sie die Menge der Substanz in der Lösung.
- pK: Geben Sie die Stärke der Säure/Base an, die aus dem negativen Logarithmus der Dissoziationskonstante abgeleitet ist.
- Volumen (L – optional): Erlaubt Anpassungen der Verdünnung, wenn nötig.
- Chemische Natur: Auswahl zwischen Säure oder Base
- Ka/Kb: Spezifische Dissoziationskonstante für jede Substanz
Online-pH-Rechner
Befolgen Sie diese Schritte, um den Taschenrechner zu bedienen:
- Bitte füllen Sie die Pflichtfelder Konzentration und pK aus.
- Fügen Sie das Volumen hinzu, wenn Anpassungen durch Verdünnung erforderlich sind.
- Wählen Sie "Säure" oder "Base" und geben Sie den entsprechenden Wert von Ka/Kb ein.
- Klicken Sie auf „pH berechnen“, um das Ergebnis sofort zu erhalten.
Das System wird automatisch warnen, wenn wichtige Informationen fehlen, um zuverlässige Berechnungen zu gewährleisten.
Der pH-Wert ist:
Die Wissenschaft des pH einfach erklärt
Der pH-Wert geht über Zahlen hinaus – er ist eine dynamische Messgröße, die von industriellen Reaktionen bis hin zu biologischen Prozessen Einfluss hat. Wenn wir zum Beispiel kochen, betont Essig (pH ~2,5) den Geschmack durch die Freisetzung von H⁺-Ionen, die molekulare Strukturen verändern.
Dieser logarithmische Maßstab (0-14) hat eine kritische Besonderheit: Jede Einheit Unterschied repräsentiert eine zehnfache Variation der Konzentration von Wasserstoffionen. Daher wird bei Anwendungen wie den unten aufgeführten die präzise Messung unerlässlich.
- Pharmazeutische Kontrolle: Medikamentöse Enzyme erfordern einen spezifischen pH-Wert zur Aktivierung.
- Wasseraufbereitung: Minimale Veränderungen beeinflussen aquatische Ökosysteme.
- Industrielle Prozesse: Korrosion von Geräten durch übermäßige Säure.
Referenz Tabelle: pH-Werte in gängigen Lösungen
Die folgende Tabelle bietet eine praktische Anleitung für schnelle Vergleiche:
Diese Werte dienen als Referenz, können jedoch je nach Temperatur, Reinheit der Substanzen und Messmethoden variieren. Bedenken Sie, dass die logarithmische Natur der Skala bedeutet, dass ein scheinbar kleiner Unterschied (z. B. pH 4 vs. pH 5) eine zehnmal höhere Konzentration von H⁺-Ionen darstellt. Dieses Merkmal macht die genaue Berechnung noch entscheidender für wissenschaftliche und industrielle Anwendungen.
| Substanz | pH-Wert |
|---|---|
| Reines Wasser | 7,0 |
| Menschen Blut | 7,35 – 7,45 |
| konzentrierte Salzsäure | < 0,0 |
| Magensäure | 1,0 – 3,0 |
| Pankreassaft | 8,0 – 8,3 |
| Essigsäure (Essig) | 2,4 – 3,4 |
| Kühlschrank | 2,5 – 4,0 |
| Meerwasser | 7,5 – 8,4 |
| Poolwasser | 7,2 – 7,8 |
| Milch | 6,5 – 6,8 |
| Flüssigseife | 9,5 – 10,5 |
| Ammoniak | 11,0 – 12,0 |
| Natriumbicarbonat | 8,2 |
| Koks | 2,5 |
| Milch von Magnesia | 10,5 – 11,5 |
| Pufferlösung pH 4,00 | 4,00 |
| Pufferlösung pH 7,00 | 7,00 |
| Pufferlösung pH 10,00 | 10,00 |
| Rotwein | 3,5 |
| Bleichmittel (Natriumhypochlorit) | 11,0 – 13,0 |
| Phosphorsäure | 2,1 – 2,3 |
| Konzentrierte Schwefelsäure | < 0,3 |
| Zitronensaft | 2,0 |
| Sprudel | 4,5 – 5,0 |
| Destilliertes Wasser | 5,0 – 7,0 |
| Ammoniumbicarbonat | 7,8 |
| Chloroquin (0,051 TP5T-Lösung) | 8,4 |
| Natriumhydroxid (Ätznatron) | 14,0 |
| Kuhmilch | 6,4 – 6,8 |
| Honig | 3,9 |
| Neutralisation von HCl mit NaOH | 7,0 |
| Neutralisation von HCl mit NH4OH | 5,0 |
| Neutralisation von H2SO4 mit NaOH | 7,0 |
| Neutralisation von H2SO4 mit NH4OH | 4,0 |
| Vogelblut | 7,8 |
| Säugetierblut | 7,4 |
Diese Werte sind nur Richtwerte und können in Abhängigkeit von vielen Faktoren wie Temperatur und Lösungskonzentration variieren. Es ist wichtig, sich daran zu erinnern, dass der pH-Wert ein logarithmisches Maß ist, was bedeutet, dass eine Änderung des pH-Werts um eine Einheit eine 10-fache Änderung des Säure- oder Basizitätsgrads der Lösung darstellt. So kann selbst eine kleine Änderung des pH-Werts einen großen Einfluss auf die stattfindende chemische oder biologische Reaktion haben.
